クロームは、この項目へ転送されています。その他の用法については「クローム (曖昧さ回避)」をご覧ください。 バナジウム - クロム - マンガン Cr Mo 周期表 一般特性 名称, 記号, 番号 クロム, Cr, 24 分類 遷移金属 族, 周期, ブロック 6 (IVA), 4 , d 密度, 硬度 7150 kg·m−3, 8.5 単体の色 銀白色 原子特性 原子量 51.9961 u 原子半径 （計測値） 140 (166) pm 共有結合半径 127 pm VDW半径 no data 電子配置 Ar3d5 4s1 電子殻 2, 8, 13, 1 酸化数（酸化物） 2, 3, 4, 6 （両性酸化物） 結晶構造 体心立方構造 物理特性 相 固体 (反強磁性) 融点 2180 K (1907 ℃, 3465 °F) 沸点 2944 K (2671 ℃, 4840 °F) モル体積 7.23 × 10−6 m3·mol−1 気化熱 339.5 kJ·mol−1 融解熱 21.0 kJ·mol−1 蒸気圧 990 Pa (2180 K) 音の伝わる速さ 5940 m/s (293.15 K) その他 クラーク数 0.02% 電気陰性度 1.66 （ポーリング） 比熱容量 450 J·kg−1·K−1 導電率 7.74 × 106 m-1·Ω-1 熱伝導率 93.9 W·m−1·K−1 イオン化エネルギー 第1: 652.9 kJ·mol−1 第2: 1590.6 kJ·mol−1 第3: 2987 kJ·mol−1 第4: 4743 kJ·mol−1 第5: 6702 kJ·mol−1 第6: 8744.9 kJ·mol-1 （比較的）安定同位体 同位体 NA 半減期 DM DE/MeV DP 50Cr 4.345% 1.8×1017 年 εε   50Ti 51Cr {syn.} 27.7 日 ε γ   0.320 51V   52Cr 83.789% 中性子28個で安定 53Cr 9.501% 中性子29個で安定 54Cr 2.365 中性子30個で安定 注記がない限り国際単位系使用及び標準状態下。 クロム（羅Chromium 英Chromium）は原子番号 24 の元素。元素記号は Cr。クロム族元素の一つ。銀白色の金属で、硬く、融点は1903℃、沸点は2200℃（他に融点に関しては1857℃、沸点に関しては2670℃、2690℃という値がある）。常温、常圧で安定な結晶構造は、体心立方構造 (BCC)。表面はすぐさま酸化皮膜に覆われ不動態を形成するのでさびにくく、鉄のめっきによく用いられる（クロムめっき）。希塩酸、希硫酸には溶けるが、濃硝酸、王水など酸化力の強い酸には不動態をつくり反応しにくい。クロムに1%程度のマンガンを混ぜると反強磁性金属となる。 目次 1 歴史 2 用途 3 必須元素としてのクロム 4 クロムの毒性 5 RoHS規制物質としてのクロム 6 クロムの化合物 7 同位体 8 関連項目 9 外部リンク 編集 歴史 1797年にフランスのルイ＝ニコラ・ヴォークランによってシベリア産の紅鉛鉱（クロム酸鉛、PbCrO4）から発見され、酸化状態によってさまざまな色を呈することからギリシャ語のχρωμα（chrōma, 色）にちなんで命名された。ヴォークランはこの翌年（1798年）ルビーが赤いこと、エメラルドが緑色であることについて、クロムが不純物として入っているためであることを発見した。 秦の始皇帝の兵馬傭坑より出土した青銅剣にもクロムメッキが施されていた。 編集 用途 金属としての利用は、光沢があること、固いこと、耐食性があることを利用するクロムめっきとしての用途が大きい。また、鉄とニッケルと10.5%以上のクロムを含む合金（フェロクロム）はステンレス鋼と呼ぶ。ステンレス鋼ではクロムが不動態皮膜を形成するため、ほとんど錆を生じないので車両や機械といった重工業製品から流し台、包丁などの台所用品まで幅広い用途がある。 この金属は、日本国内において産業上、重要性が高いものの、産出地に偏りがあり供給構造が脆弱である。日本では、国内で消費される鉱物資源の多くが他国からの輸入で賄われている実情から、万一の国際情勢の急変に対する安全保障策として、国内消費量の最低60日分を国家備蓄すると定められている。 編集 必須元素としてのクロム インスリンが体内でレセプターと結合するのを助ける働きをしている耐糖因子を構成する材料となる3価のクロムが体内で不足すると、糖代謝の異常が起こり糖尿病の発症に至る可能性があることが明らかにされている。この方面の研究によって、人間にとって必須の栄養素であることがわかってきた。 一日の必要量は、50マイクログラム～200マイクログラム。クロムを多く含む食品は、ビール酵母、レバー、エビ、未精製の穀類、豆類、キノコ類、黒胡椒などである。 もともと、クロムは体内に吸収されにくいミネラルであるが、穀物を精製するとクロムが大幅に失われてしまう問題が存在する。小麦粉の場合、精白すると98%のクロムが失われ、米を精米すると92%のクロムが失われるとされている。 そのため、体内へのクロム吸収率の向上を図ったサプリメントなども開発・販売されている。 編集 クロムの毒性 クロム単体および3価のクロムには毒性が知られていない。ステンレスなどの工業製品として出回っている物の中に含まれているクロムは毒性を持たない。3価のクロムは人体の必須栄養素でもある。 6価のクロム化合物（六価クロム）は極めて毒性が高い。かつては六価クロムをめっき用途として使うことが多かったが、土壌汚染を起こすなどでしばしば問題視され、使われなくなってきている。また、4価のクロム化合物はWHOの下部機関IARCより発癌性があると(Type1)勧告されている。 編集 RoHS規制物質としてのクロム EU-RoHSにおいては6価クロムの濃度を1000ppm以下に抑えること、中国版RoHSにおいては意図的添加、処理を対象としている。検出方法としてはジフェニルカルバジド法を用いる。これは6価クロムが1,5-ジフェニルカルボノヒドラジドと酸性溶液中で反応してクロム‐ジフェニルカルバゾン錯体を形成することを利用したもので、紫外可視分光光度計を用いて吸光度を測定し、濃度を求める。この際、共存元素（3価鉄、5価バナジウム、6価モリブデン）の影響を受ける。 編集 クロムの化合物 酸化クロム…5種類が存在する。 三酸化クロム (CrO3)…酸化クロムの1種。 クロム酸カリウム (K2CrO4)…6価の化合物で、強力な酸化剤。劇物として扱われ、6価クロムによる汚染の際、問題になる事も多い。 二クロム酸カリウム (K2Cr2O7)…クロム酸カリウムと同じく、強力な酸化剤。 クロム酸鉛 (PbCrO4)…紅鉛鉱として天然に産するほか、黄色顔料・黄鉛（クロムイエロー）として使われる。 クロム酸亜鉛 (ZnCrO4)…黄色顔料・ジンククロメート（亜鉛黄、ジンクイエロー）として使われる。 クロム酸ストロンチウム (SrCrO4)…黄色顔料・ストロンチウムクロメート（ストロンシャンイエロー、ストロンチウムイエロー）として使われる。 クロム酸バリウム (BaCrO4)…黄色顔料・バリウムクロメート（バリウムイエロー、バリウム黄）として使われる。 編集 同位体 詳細は「クロムの同位体」を参照 編集 関連項目 クロム鋼 クロムモリブデン鋼 クロム鉄鉱 耐候鋼 耐熱鋼 ニクロム ニッケルクロム鋼 ビリジアン オキサイド・オブ・クロミウム クロムグリーン クロムチタンイエロー ピーコック クロムスズピンク クロムフェリン BAC (Biologically Active Chromium) GTF (Glucose Tolerance Factor) 編集 外部リンク ウィキメディア・コモンズには、クロムに関連するマルチメディアがあります。 クロム解説 -「健康食品」の安全性・有効性情報（国立健康・栄養研究所） クロム -「健康食品」の安全性・有効性情報（国立健康・栄養研究所） クロムの地球化学図 表・話・編・歴  周期表   1   18 1 H 2   13 14 15 16 17 He 2 Li Be   B C N O F Ne 3 Na Mg   3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Al Si P S Cl Ar 4 K Ca   Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 5 Rb Sr   Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 6 Cs Ba La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 7 Fr Ra Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo アルカリ金属 アルカリ土類金属 ランタノイド アクチノイド 遷移金属 その他の金属 半金属 非金属 ハロゲン 希ガス 不明