ネオン - ナトリウム - マグネシウム Li Na K 周期表 外見 銀白色の金属 ナトリウムのスペクトル線 一般特性 名称, 記号, 番号 ナトリウム, Na, 11 分類 アルカリ金属 族, 周期, ブロック 1, 3, s 原子量 22.98976928(2) g·mol−1 電子配置 Ne 3s1 電子殻 2,8,1 (Image) 物理特性 相 固体 密度 (室温付近) 0.968 g·cm−3 融点での液体密度 0.927 g·cm−3 融点 370.87 K, 97.72 °C, 207.9 °F 沸点 1156 K, 883 °C, 1621 °F 臨界点 (推定) 2573 K, 35 MPa 融解熱 2.60 kJ·mol−1 蒸発熱 97.42 kJ·mol−1 熱容量 (25 °C) 28.230 J·mol−1·K−1 蒸気圧 圧力(Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k 温度(K) 554 617 697 802 946 1153 原子特性 酸化数 +1, 0, -1 (強塩基性酸化物) 電気陰性度 0.93 (ポーリングの値) イオン化エネルギー (詳細) 第1： 495.8 kJ·mol−1 第2： 4562 kJ·mol−1 第3： 6910.3 kJ·mol−1 原子半径 186 pm 共有結合半径 166±9 pm ファンデルワールス半径 227 pm その他 結晶構造 体心立方構造 磁性 常磁性 電気抵抗率 (20 °C) 47.7 nΩ·m 熱伝導率 (300 K) 142 W·m−1·K−1 熱膨張率 (25 °C) 71 µm·m−1·K−1 音の伝わる速さ (微細ロッド) (20 °C) 3200 m/s ヤング率 10 GPa 剛性率 3.3 GPa 体積弾性率 6.3 GPa モース硬度 0.5 ブリネル硬度 0.69 MPa CAS登録番号 7440-23-5 最安定同位体 詳細はナトリウムの同位体を参照 同位体 NA 半減期 DM DE (MeV) DP 22Na trace 2.602 y β+→γ 0.5454 22Ne* 1.27453(2)[1] 22Ne ε→γ - 22Ne* 1.27453(2) 22Ne β+ 1.8200 22Ne 23Na 100% 中性子12個で安定 表・話・編・歴 ナトリウム（独: Natrium、英: sodium）は原子番号11の元素。元素記号はNa。アルカリ金属元素の一つで、典型元素である。医薬学や栄養学などの分野では英語のソジウム（ソディウム）で呼ばれることもあるが、実際の英語読みはソディアムに近い。又、ナトリウムの単体金属を指す。消防法第2条第7項及び別表第一第3類1号により第3類危険物に指定されている。 目次 1 歴史 2 単体 2.1 性質 2.2 生産 2.3 用途 2.4 主な化学反応 3 化合物 3.1 オキソ酸の塩 3.2 ハロゲン化物 3.3 酸化物・水酸化物 3.4 その他の無機塩 3.5 有機酸塩 4 同位体 5 外部リンク 6 脚注 編集 歴史 1807年、ハンフリー・デービーが水酸化ナトリウム（苛性ソーダ）を電気分解することにより発見した。ナトリウムという名称は天然炭酸ソーダを意味するギリシャ語の νίτρον[2]、あるいはラテン語の natron（ナトロン）[3]に由来するといわれる。 ドイツ語ではNatrium、英語ではSodiumと呼ばれ、何れも近代にラテン語として造語された単語である（現代ラテン語ではNatriumが使われる）。日本にはドイツ語から輸入され、ナトリウムという名称が定着した。元素記号はドイツ語からNaになった一方、IUPAC名は英語からSodiumとされている。 編集 単体 この節は執筆中です。加筆、訂正して下さる協力者を求めています。 編集 性質 常温、常圧での結晶構造は、BCC構造（体心立方構造）。融点は 98°Cで、沸点は833°C（他に 883°C、881°Cという実験値あり）。比重は0.97で、わずかに水より軽い。 非常に反応性の高い金属で、酸、塩基に侵され、水と激しく反応する。下記に示される化学反応過程を経て水酸化ナトリウムとなるため、素手で触れると手の表面にある水分と化合し水酸化ナトリウムとなって皮膚を侵す。さらに空気中で容易に酸化されるため、保存する時は灯油に浸ける。後述化学反応に示すようにアルコール等のプロトン溶媒とも反応するがエーテルや灯油とは反応しないため、灯油等を保存液体として使用する。イオン化する時は一価の陽イオンになりやすい。炎色反応で黄色を呈する。 200GPa（約200万気圧）の高圧下では、結晶構造が変化し、金属光沢を失い透明になる[4]。 編集 生産 水酸化物や塩化物を融解塩電解することによって単体を得られる。カストナー法（原料 NaOH）、ダウンズ法（原料 NaCl）が知られる。2006年まで、新潟県に立地する日本曹達二本木工場が、国内で唯一工業的規模の金属ナトリウム製造を行っていたが、現在は操業を停止している。 編集 用途 熱伝導率がよく、高温でも液体で存在するため、単体としては高速増殖炉の冷却材として用いられる。高性能自動車エンジンの排気バルブのステム内部に封入し熱伝導を向上させる用途にも使われる。そのほかに、負極にナトリウム、正極に硫黄を使った、NaS電池がある。これは大型の非常用電源や、風力発電のエネルギー貯蔵に利用される。ナトリウムからの発光はナトリウムランプに使われている。 生体にとっては重要な電解質のひとつであり、ヒトではその大部分が細胞外液に分布している。神経細胞や心筋細胞などの電気的興奮性細胞の興奮には、細胞内外のナトリウムイオン濃度差が不可欠である。細胞外濃度は 135–145mmol/l程度に保たれており、細胞外液の陽イオンの大半を占める。そのため、ナトリウムイオンの過剰摂取は濃度維持のための水分貯留により、高血圧の大きな原因となる。 編集 主な化学反応 水と反応して水素を発生させながら水酸化ナトリウム (NaOH) になる。 Na + H2O → NaOH + 1/2 H2 発熱反応・低融点のため水に固体ナトリウムを投げ込むとナトリウムが反応熱で溶融し細粒化して反応面積が激増して爆発する アルコール、カルボン酸、フェノール類などのヒドロキシ基と反応して水素を発生させながらアルコキシドなどを与える。 Na + ROH → RONa + 1/2 H2 （アルコール：R = アルキル基、フェノール類：R = 芳香族置換基） Na + RCOOH → RCOONa + 1/2 H2 ハロゲンの単体と結合（反応）して、塩になる。 Na + 1/2 Cl2 → NaCl 編集 化合物 記事カテゴリ Category:ナトリウムの化合物 も参照。 編集 オキソ酸の塩 炭酸水素ナトリウム（重曹） NaHCO3 炭酸ナトリウム（炭酸ソーダ） Na2CO3 過炭酸ナトリウム 2Na2CO3･3H2O2 亜二チオン酸ナトリウム（亜ジチオン酸ナトリウム、ナトリウムハイドロサルファイト） Na2S2O4 亜硫酸ナトリウム Na2SO3 亜硫酸水素ナトリウム NaHSO3 硫酸ナトリウム（芒硝） Na2SO4 チオ硫酸ナトリウム（ハイポ） Na2S2O3 亜硝酸ナトリウム NaNO2 硝酸ナトリウム NaNO3 編集 ハロゲン化物 フッ化ナトリウム NaF 塩化ナトリウム（食塩） NaCl 臭化ナトリウム NaBr ヨウ化ナトリウム NaI 編集 酸化物・水酸化物 酸化ナトリウム Na2O 過酸化ナトリウム Na2O2 水酸化ナトリウム（苛性ソーダ） NaOH 編集 その他の無機塩 水素化ナトリウム NaH 硫化ナトリウム Na2S 硫化水素ナトリウム（水硫化ナトリウム） NaHS 珪酸ナトリウム Na2SiO3 リン酸三ナトリウム Na3PO4 ホウ酸ナトリウム Na3BO3 水素化ホウ素ナトリウム NaBH4 シアン化ナトリウム（青酸ナトリウム） NaCN シアン酸ナトリウム NaOCN テトラクロロ金酸ナトリウム Na[AuCl4 編集 有機酸塩 酢酸ナトリウム CH3COONa クエン酸ナトリウム 編集 同位体 詳細は「ナトリウムの同位体」を参照 編集 外部リンク ナトリウムの特性　 （原子力百科事典　ATOMICA） ナトリウム冷却システム　 （原子力百科事典　ATOMICA） ナトリウム取扱い技術　 （原子力百科事典　ATOMICA） ナトリウムの安全性（1次系ナトリウム）　 （原子力百科事典　ATOMICA） ナトリウムの安全性（蒸気発生器および2次系ナトリウム）　 （原子力百科事典　ATOMICA） ナトリウム - 「健康食品」の安全性・有効性情報 （国立健康・栄養研究所） ナトリウムと水の反応動画 編集 脚注 ウィキメディア・コモンズには、ナトリウムに関連するカテゴリがあります。 ウィクショナリーにナトリウムの項目があります。 ^ Endt, P. M. ENDT, ,1 (1990) (12/1990). “Energy levels of A = 21-44 nuclei (VII)”. Nuclear Physics A 521: 1. doi:10.1016/0375-9474(90)90598-G. ^ 近角、木越、田沼「最新元素知識」東京書籍、1976年 ^ 桜井「元素111の新知識」BLUE BACKS、講談社、1997年。 ISBN 4-06-257192-7 ^ Yanming Ma et al., "Transparent dense sodium", Nature 458, 182-185 (2009). doi:10.1038/nature07786 表・話・編・歴  周期表   1   18 1 H 2   13 14 15 16 17 He 2 Li Be   B C N O F Ne 3 Na Mg   3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Al Si P S Cl Ar 4 K Ca   Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 5 Rb Sr   Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 6 Cs Ba La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 7 Fr Ra Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo アルカリ金属 アルカリ土類金属 ランタノイド アクチノイド 遷移金属 その他の金属 半金属 非金属 ハロゲン 希ガス 不明